【要点解读】
1．Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化
（1）与弱氧化剂反应
Fe能被S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等较弱氧化剂氧化为Fe2＋，如：Fe＋SFeS，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。
（2）与强氧化剂反应
Fe能被Cl2、HNO 3等强氧化剂氧化为Fe 3＋，如：2Fe＋3Cl 22FeCl3。
2．Fe2＋既具有氧化性又具原由网有还原性
（1）与氧化剂反应
当Fe2＋遇到强氧化剂(如Cl2、HNO3、KMnO4)时，被氧化为Fe3＋，如：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
（2）与还原剂反应
当Fe 2＋遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为Fe，如：Fe 2＋＋Zn=Zn 2＋＋Fe，FeO＋CO Fe＋CO2
3．Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe
（1）Fe3＋被C、CO、Al等还原为Fe，如
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2，
Fe2O3＋2Al //www.58yuanyou.com2Fe＋Al 2O3
（2）Fe3＋被Fe、Cu、I－等还原为Fe2＋，如
2Fe3＋＋Cu=www.58yuanyou.com2Fe 2＋＋Cu 2＋
【温馨提示】
（1）不同价态的铁及铁的化合物在相互转化时，注意所用氧化剂和还原剂的强弱不同。
（2）亚铁盐保存时，为了防止被氧化为铁盐，通常在溶液irVnqYGLzA中加少量还原铁粉或铁钉。
【名师点睛】酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价，二价铁浅绿色，三价铁为棕黄色
【重难点点睛】铁及其化合物推断突破口
（1）特征颜色及变化：
①Fe2＋溶液：浅绿色；Fe 3＋溶液：棕黄色；Fe(OH) 3胶体：红褐色；Fe(OH) 3：红褐色；Fe 2O原由网3：红棕色；FeO和Fe 3O4：黑色；
②Fe2＋溶液中加NaOH溶液：白色沉淀→灰绿色→红褐色；
③Fe3＋溶液中加KSCN溶液变红色。
（2）特征价态变化：
铁为常见的变价金属。
